SOLVED: Commercial bleach (the stock solution that you used) is a 5% (mass/vol), aqueous solution of sodium hypochlorite, NaOCl. This means that there are 5 grams of NaOCl in every 100 mL of bleach solution. Calculate the molarity of NaOCl in the stock solution. Then calculate the molarity of NaOCl in the reaction mixture.
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2023年9月19日
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Consider the following unbalanced equation: NaOCl NaCrO2 Na... | Filo
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Match the followingList-I(a) Aqueous solution of NaOCl(b) \math... | Filo
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3 个月之前
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Household bleach is a 5.0 mass % aqueous solution of sodium hypochlorite, NaOCl. What is the molality of the bleach? What is the mole fraction of NaOCl in the bleach? | Numerade
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2019年11月12日
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[GET ANSWER] a solution of household bleach contains 525 sodium hypochlorite naocl by mass assuming that the density of bleach is the same as water calculate the volume of household bleach that should be 99228
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2021年8月12日
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[Hot Item] Tri-Axles 30 Ton Sodium Hypochlorite Naocl (12.5% Concentration) PE Lining Tank Corrosive Chemical Liquid Bleach Tanker Trailer
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2021年8月21日
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An unknown salt is either NaF, NaCl, or NaOCl. When 0.050 mol of the salt is dissolved in water to form 0.500 L of solution, the pH of the solution is 8.08. What is the identity of the salt? | Numerade
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2021年8月26日
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2022年7月23日
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